{"id":2862,"date":"2026-07-04T08:18:09","date_gmt":"2026-07-04T08:18:09","guid":{"rendered":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/?p=2862"},"modified":"2026-07-27T04:35:37","modified_gmt":"2026-07-27T04:35:37","slug":"cara-menghitung-derajat-ionisasi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/cara-menghitung-derajat-ionisasi\/","title":{"rendered":"Cara Menghitung Derajat Ionisasi (\u03b1): Rumus, Langkah-Langkah, dan Contoh Soal"},"content":{"rendered":"

Rumah Pintar<\/a> \u2013 <\/b><\/strong>Cara menghitung derajat ionisasi (\u03b1) merupakan salah satu materi penting dalam Kimia SMA kelas 12, khususnya pada pembahasan asam basa dan kesetimbangan kimia. Derajat ionisasi menunjukkan seberapa besar suatu zat terurai menjadi ion ketika dilarutkan dalam air. Semakin besar nilai derajat ionisasi, semakin banyak molekul yang mengalami ionisasi dan semakin kuat sifat elektrolit maupun asam-basanya.<\/p>\n

Memahami cara menghitung derajat ionisasi tidak hanya membantu siswa menyelesaikan soal-soal di sekolah, tetapi juga menjadi dasar dalam mempelajari materi lain, seperti tetapan ionisasi (Ka dan Kb), pH larutan, larutan penyangga, serta hidrolisis garam. Oleh karena itu, penting untuk memahami rumus, langkah perhitungan, hingga contoh soal secara bertahap.<\/p>\n

Apa Itu Derajat Ionisasi (\u03b1)?<\/h2>\n

Derajat ionisasi (\u03b1) adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengalami ionisasi dengan jumlah zat mula-mula sebelum mengalami ionisasi. Nilai ini menunjukkan persentase molekul yang berhasil terurai menjadi ion di dalam larutan. Semakin besar nilai \u03b1, semakin besar pula jumlah ion yang terbentuk sehingga larutan memiliki sifat elektrolit yang lebih kuat.<\/p>\n

Nilai derajat ionisasi berada pada rentang 0 hingga 1. Apabila dinyatakan dalam bentuk persen, nilai tersebut berada pada rentang 0% hingga 100%. Nilai mendekati nol menunjukkan bahwa hanya sedikit molekul yang terionisasi, sedangkan nilai mendekati satu menunjukkan bahwa hampir seluruh molekul telah berubah menjadi ion.<\/p>\n

Rumus Derajat Ionisasi (\u03b1)<\/h2>\n

Derajat ionisasi dapat dihitung menggunakan rumus berikut.<\/p>\n

\u03b1 = jumlah zat yang terionisasi \/ jumlah zat mula-mula<\/code><\/pre>\n
Apabila dinyatakan dalam persen, rumusnya menjadi:<\/p>\n
\u03b1(%) = (jumlah zat yang terionisasi \/ jumlah zat mula-mula) \u00d7 100%<\/code><\/pre>\n
Pada beberapa soal, jumlah zat dinyatakan dalam mol sehingga rumus tersebut dapat ditulis sebagai berikut.<\/p>\n
\u03b1 = nterionisasi<\/sub> \/ nawal<\/sub><\/code><\/pre>\n
Keterangan:<\/strong><\/p>\n
    \n
  • \u03b1 = derajat ionisasi<\/li>\n
  • nterionisasi<\/sub> = jumlah mol yang mengalami ionisasi<\/li>\n
  • nawal<\/sub> = jumlah mol sebelum ionisasi<\/li>\n<\/ul>\n
    Cara Menghitung Derajat Ionisasi (\u03b1)<\/h2>\n
    Perhitungan derajat ionisasi dapat dilakukan melalui beberapa langkah sederhana. Dengan mengikuti urutan ini, proses penyelesaian soal akan menjadi lebih mudah dan sistematis.<\/p>\n
    Menentukan Jumlah Zat Mula-Mula<\/h3>\n
    Langkah pertama adalah mengetahui jumlah zat sebelum mengalami ionisasi. Informasi ini biasanya diberikan dalam bentuk mol, konsentrasi (M), atau jumlah partikel. Nilai tersebut menjadi penyebut dalam rumus derajat ionisasi sehingga harus ditentukan terlebih dahulu sebelum melakukan perhitungan.<\/p>\n
    Menentukan Jumlah Zat yang Terionisasi<\/h3>\n
    Langkah berikutnya adalah mencari banyaknya zat yang benar-benar berubah menjadi ion. Pada beberapa soal, nilai ini sudah diketahui secara langsung, sedangkan pada soal lain harus dihitung melalui data konsentrasi ion, pH, atau tetapan ionisasi. Nilai inilah yang akan menjadi pembilang dalam rumus derajat ionisasi.<\/p>\n
    Memasukkan Nilai ke dalam Rumus<\/h3>\n
    Setelah kedua data diperoleh, masukkan nilainya ke dalam rumus derajat ionisasi. Hasil perhitungan dapat dinyatakan dalam bentuk desimal maupun persen sesuai dengan permintaan soal. Pastikan satuan yang digunakan sudah sesuai agar hasil perhitungan tidak mengalami kesalahan.<\/p>\n
    Cara Menghitung Derajat Ionisasi Jika Diketahui Jumlah Mol<\/h2>\n
    Perhatikan contoh berikut.<\/p>\n
    Diketahui:<\/strong><\/p>\n
      \n
    • Jumlah mol awal = 0,20 mol<\/li>\n
    • Jumlah mol yang terionisasi = 0,05 mol<\/li>\n<\/ul>\n
      Jawab:<\/strong><\/p>\n
      \u03b1 = 0,05 \/ 0,20\r\n\r\n\u03b1 = 0,25<\/code><\/pre>\n
      Apabila dinyatakan dalam persen:<\/p>\n
      0,25 \u00d7 100% = 25%<\/code><\/pre>\n
      Berdasarkan hasil tersebut, dapat disimpulkan bahwa 25% molekul mengalami ionisasi, sedangkan 75% sisanya masih berada dalam bentuk molekul.<\/p>\n
      Cara Menghitung Derajat Ionisasi Jika Diketahui Konsentrasi<\/h2>\n
      Dalam beberapa soal, data yang diberikan berupa konsentrasi larutan.<\/p>\n
      Diketahui:<\/strong><\/p>\n
        \n
      • Konsentrasi awal CH\u2083COOH = 0,10 M<\/li>\n
      • Konsentrasi ion H\u207a yang terbentuk = 0,002 M<\/li>\n<\/ul>\n
        Karena setiap satu molekul CH\u2083COOH menghasilkan satu ion H\u207a, maka:<\/p>\n
        \u03b1 = 0,002 \/ 0,10\r\n\r\n\u03b1 = 0,02<\/code><\/pre>\n
        Apabila diubah menjadi persen:<\/p>\n
        0,02 \u00d7 100% = 2%<\/code><\/pre>\n
        Hasil tersebut menunjukkan bahwa hanya sekitar 2% molekul asam asetat yang mengalami ionisasi sehingga CH\u2083COOH termasuk asam lemah.<\/p>\n
        Cara Menghitung Derajat Ionisasi dari Nilai pH<\/h2>\n
        Apabila nilai pH diketahui, konsentrasi ion H\u207a dapat dicari terlebih dahulu menggunakan rumus:<\/p>\n
        [H+<\/sup>] = 10-pH<\/sup><\/code><\/pre>\n
        Misalnya diketahui larutan asam memiliki:<\/p>\n
          \n
        • pH = 3<\/li>\n
        • Konsentrasi awal = 0,10 M<\/li>\n<\/ul>\n
          Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi ion H\u207a.<\/p>\n
          [H+<\/sup>] = 10-3<\/sup> = 0,001 M<\/code><\/pre>\n
          Selanjutnya, hitung derajat ionisasi.<\/p>\n
          \u03b1 = 0,001 \/ 0,10\r\n\r\n\u03b1 = 0,01<\/code><\/pre>\n
          Apabila dinyatakan dalam persen:<\/p>\n
          0,01 \u00d7 100% = 1%<\/code><\/pre>\n
          Perhitungan tersebut menunjukkan bahwa hanya sekitar 1% molekul asam yang mengalami ionisasi.<\/p>\n
          Hubungan Derajat Ionisasi dengan Kekuatan Asam dan Basa<\/h2>\n
          Derajat ionisasi memiliki hubungan yang sangat erat dengan kekuatan suatu asam maupun basa. Semakin besar nilai \u03b1, semakin banyak ion yang terbentuk sehingga sifat asam atau basa menjadi semakin kuat. Sebaliknya, semakin kecil nilai \u03b1, semakin sedikit molekul yang terionisasi sehingga zat tersebut tergolong lebih lemah.<\/p>\n
          Sebagai contoh, HCl memiliki nilai derajat ionisasi yang mendekati satu karena hampir seluruh molekulnya berubah menjadi ion. Sementara itu, CH\u2083COOH hanya memiliki nilai \u03b1 yang kecil karena sebagian besar molekulnya tetap berada dalam bentuk senyawa. Perbedaan inilah yang menyebabkan HCl digolongkan sebagai asam kuat, sedangkan CH\u2083COOH termasuk asam lemah.<\/p>\n
          Contoh Soal Cara Menghitung Derajat Ionisasi (\u03b1)<\/h2>\n
          Contoh Soal 1<\/h3>\n
          Larutan HF memiliki jumlah mol awal sebesar 0,40 mol. Setelah mencapai kesetimbangan, diketahui sebanyak 0,08 mol mengalami ionisasi. Berapakah derajat ionisasi HF?<\/p>\n
          Penyelesaian:<\/strong><\/p>\n
          \u03b1 = 0,08 \/ 0,40\r\n\r\n\u03b1 = 0,20<\/code><\/pre>\n
          Dalam bentuk persen:<\/p>\n
          0,20 \u00d7 100% = 20%<\/code><\/pre>\n
          Jadi, derajat ionisasi HF adalah 0,20 atau 20%.<\/p>\n
          Contoh Soal 2<\/h3>\n
          Sebanyak 0,50 mol NH\u2083 dilarutkan dalam air dan diketahui sebanyak 0,025 mol bereaksi menghasilkan ion. Tentukan derajat ionisasinya.<\/p>\n
          Penyelesaian:<\/strong><\/p>\n
          \u03b1 = 0,025 \/ 0,50\r\n\r\n\u03b1 = 0,05<\/code><\/pre>\n
          Dalam bentuk persen:<\/p>\n
          0,05 \u00d7 100% = 5%<\/code><\/pre>\n
          Artinya, hanya sekitar 5% molekul NH\u2083 yang mengalami ionisasi sehingga NH\u2083 tergolong sebagai basa lemah.<\/p>\n
          Contoh Soal 3<\/h3>\n
          Larutan asam memiliki konsentrasi awal 0,20 M dengan pH sebesar 2. Hitung derajat ionisasinya.<\/p>\n
          Penyelesaian:<\/strong><\/p>\n
          Hitung terlebih dahulu konsentrasi ion H\u207a.<\/p>\n
          [H+<\/sup>] = 10-2<\/sup> = 0,01 M<\/code><\/pre>\n
          Selanjutnya:<\/p>\n
          \u03b1 = 0,01 \/ 0,20\r\n\r\n\u03b1 = 0,05<\/code><\/pre>\n
          Dalam bentuk persen:<\/p>\n
          0,05 \u00d7 100% = 5%<\/code><\/pre>\n
          Jadi, derajat ionisasi larutan tersebut adalah 5%.<\/p>\n
          Kesalahan yang Sering Terjadi Saat Menghitung Derajat Ionisasi<\/h2>\n
          Beberapa siswa sering melakukan kesalahan ketika menghitung derajat ionisasi karena kurang teliti dalam menggunakan data yang tersedia. Kesalahan yang paling umum adalah menggunakan jumlah mol awal sebagai jumlah zat yang terionisasi atau langsung memasukkan nilai pH ke dalam rumus tanpa menghitung konsentrasi ion H\u207a terlebih dahulu. Kesalahan lainnya adalah lupa mengubah hasil perhitungan ke dalam bentuk persen ketika soal meminta jawaban dalam satuan persen.<\/p>\n
          Agar terhindar dari kesalahan tersebut, biasakan untuk membaca informasi yang diketahui dengan cermat, menuliskan rumus terlebih dahulu, kemudian melakukan perhitungan secara bertahap. Langkah yang sistematis akan membantu memperoleh hasil yang benar sekaligus memudahkan proses pengecekan jawaban.<\/p>\n
          Kesimpulan<\/h2>\n
          Cara menghitung derajat ionisasi (\u03b1) dilakukan dengan membandingkan jumlah zat yang mengalami ionisasi terhadap jumlah zat mula-mula sebelum dilarutkan. Perhitungan tersebut dapat menggunakan data jumlah mol, konsentrasi, maupun nilai pH, tergantung informasi yang tersedia pada soal. Nilai \u03b1 berada pada rentang 0 hingga 1 atau 0% hingga 100%, di mana semakin besar nilainya menunjukkan bahwa semakin banyak molekul yang berubah menjadi ion.<\/p>\n
          Dengan memahami rumus, langkah-langkah perhitungan, serta contoh soal cara menghitung derajat ionisasi (\u03b1), siswa akan lebih mudah menyelesaikan berbagai soal Kimia SMA kelas 12 yang berkaitan dengan ionisasi, kekuatan asam dan basa, maupun perhitungan pH larutan.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
          Rumah Pintar \u2013 Cara menghitung derajat ionisasi (\u03b1) merupakan salah satu materi penting dalam Kimia SMA kelas 12, khususnya pada pembahasan asam basa dan kesetimbangan kimia. Derajat ionisasi menunjukkan seberapa besar suatu zat terurai menjadi ion ketika dilarutkan dalam air. […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":2911,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"site-sidebar-layout":"default","site-content-layout":"","ast-site-content-layout":"default","site-content-style":"default","site-sidebar-style":"default","ast-global-header-display":"","ast-banner-title-visibility":"","ast-main-header-display":"","ast-hfb-above-header-display":"","ast-hfb-below-header-display":"","ast-hfb-mobile-header-display":"","site-post-title":"","ast-breadcrumbs-content":"","ast-featured-img":"","footer-sml-layout":"","ast-disable-related-posts":"","theme-transparent-header-meta":"default","adv-header-id-meta":"","stick-header-meta":"default","header-above-stick-meta":"","header-main-stick-meta":"","header-below-stick-meta":"","astra-migrate-meta-layouts":"set","ast-page-background-enabled":"default","ast-page-background-meta":{"desktop":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""}},"ast-content-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""}},"footnotes":""},"categories":[258,304,36],"tags":[327],"class_list":["post-2862","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-kimia","category-kimia-kelas-12","category-konsep-dan-pelajaran","tag-kimia-sma-kelas-12"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2862","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2862"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2862\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2922,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2862\/revisions\/2922"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/2911"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2862"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2862"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2862"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}