{"id":2861,"date":"2026-07-05T07:16:55","date_gmt":"2026-07-05T07:16:55","guid":{"rendered":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/?p=2861"},"modified":"2026-07-27T04:36:37","modified_gmt":"2026-07-27T04:36:37","slug":"memahami-hubungan-ph-dan-poh-larutan","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/memahami-hubungan-ph-dan-poh-larutan\/","title":{"rendered":"Memahami Hubungan pH dan pOH Larutan: Rumus, Cara Menghitung, dan Contoh Soal"},"content":{"rendered":"

Rumah Pintar<\/a> \u2013 <\/b><\/strong>Hubungan pH dan pOH larutan merupakan salah satu materi penting dalam Kimia SMA kelas 12 yang membahas tingkat keasaman dan kebasaan suatu larutan. Kedua besaran ini saling berkaitan sehingga apabila nilai pH diketahui, nilai pOH dapat ditentukan dengan mudah. Begitu pula sebaliknya, jika pOH diketahui, nilai pH dapat dihitung menggunakan hubungan matematis yang sederhana.<\/p>\n

Memahami hubungan antara pH dan pOH sangat penting karena konsep ini menjadi dasar dalam berbagai materi kimia lainnya, seperti perhitungan asam basa, larutan penyangga, hidrolisis garam, hingga titrasi asam basa. Oleh karena itu, siswa perlu memahami pengertian pH dan pOH, rumus hubungan keduanya, serta langkah-langkah perhitungannya melalui berbagai contoh soal.<\/p>\n

\n

Apa yang Dimaksud dengan pH dan pOH?<\/h2>\n

pH adalah ukuran yang menunjukkan tingkat keasaman suatu larutan berdasarkan konsentrasi ion hidrogen (H\u207a) atau ion hidronium (H\u2083O\u207a). Semakin besar konsentrasi ion H\u207a di dalam larutan, semakin kecil nilai pH sehingga larutan bersifat lebih asam. Sebaliknya, semakin sedikit ion H\u207a yang terdapat dalam larutan, semakin tinggi nilai pH dan sifat larutan menjadi semakin basa.<\/p>\n

Sementara itu, pOH merupakan ukuran yang menunjukkan tingkat kebasaan suatu larutan berdasarkan konsentrasi ion hidroksida (OH\u207b). Semakin tinggi konsentrasi ion OH\u207b, semakin kecil nilai pOH sehingga larutan bersifat semakin basa. Sebaliknya, jika jumlah ion OH\u207b sedikit, nilai pOH akan semakin besar dan larutan cenderung bersifat asam.<\/p>\n

\n

Hubungan pH dan pOH Larutan<\/h2>\n

Pada suhu 25\u00b0C<\/strong>, nilai pH dan pOH memiliki hubungan yang sangat sederhana. Jumlah keduanya selalu sama dengan 14<\/strong>, sehingga jika salah satu nilai diketahui, nilai lainnya dapat dihitung dengan mudah.<\/p>\n

Hubungan tersebut dinyatakan dalam persamaan berikut.<\/p>\n

pH + pOH = 14<\/strong><\/p>\n

Persamaan ini berlaku untuk larutan berair pada suhu 25\u00b0C karena pada suhu tersebut hasil kali ion air (Kw) bernilai 1 \u00d7 10\u207b\u00b9\u2074<\/strong>. Oleh karena itu, angka 14 menjadi dasar dalam seluruh perhitungan hubungan pH dan pOH di tingkat SMA.<\/p>\n

\n

Rumus Hubungan pH dan pOH<\/h2>\n

Untuk mempermudah perhitungan, terdapat dua rumus utama yang sering digunakan.<\/p>\n

Menghitung pH jika pOH Diketahui<\/h3>\n

Apabila nilai pOH sudah diketahui, nilai pH dapat dihitung dengan rumus berikut.<\/p>\n

pH = 14 \u2212 pOH<\/strong><\/p>\n

Rumus ini digunakan ketika soal memberikan nilai pOH atau konsentrasi ion OH\u207b yang telah diubah menjadi pOH. Hasil perhitungan akan menunjukkan tingkat keasaman larutan secara langsung.<\/p>\n

Menghitung pOH jika pH Diketahui<\/h3>\n

Sebaliknya, jika yang diketahui adalah nilai pH, maka nilai pOH dapat dihitung menggunakan rumus berikut.<\/p>\n

pOH = 14 \u2212 pH<\/strong><\/p>\n

Rumus ini banyak digunakan ketika menentukan tingkat kebasaan suatu larutan setelah nilai pH berhasil dihitung terlebih dahulu.<\/p>\n

\n

Hubungan pH, pOH, [H\u207a], dan [OH\u207b]<\/h2>\n

Selain memiliki hubungan satu sama lain, pH dan pOH juga berkaitan dengan konsentrasi ion hidrogen maupun ion hidroksida. Hubungan tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut.<\/p>\n

pH = \u2212log [H\u207a]<\/strong><\/p>\n

pOH = \u2212log [OH\u207b]<\/strong><\/p>\n

Sementara itu, konsentrasi ion dapat dihitung kembali menggunakan persamaan berikut.<\/p>\n

[H\u207a] = 10\u207b\u1d56\u1d34<\/strong><\/p>\n

[OH\u207b] = 10\u207b\u1d56\u1d3c\u1d34<\/strong><\/p>\n

Keempat rumus tersebut sering digunakan secara bersamaan ketika menyelesaikan soal-soal mengenai asam dan basa.<\/p>\n

\n

Cara Menghitung Hubungan pH dan pOH Larutan<\/h2>\n

Perhitungan hubungan pH dan pOH dapat dilakukan dengan beberapa langkah sederhana. Langkah-langkah berikut dapat digunakan pada berbagai jenis soal yang sering muncul dalam pembelajaran Kimia SMA.<\/p>\n

Tentukan Besaran yang Diketahui<\/h3>\n

Langkah pertama adalah memperhatikan informasi yang diberikan pada soal. Ada soal yang langsung memberikan nilai pH atau pOH, sedangkan soal lainnya hanya memberikan konsentrasi ion H\u207a atau OH\u207b. Informasi tersebut akan menentukan rumus yang harus digunakan pada langkah berikutnya.<\/p>\n

Gunakan Rumus yang Sesuai<\/h3>\n

Jika soal memberikan nilai pH, gunakan rumus pOH = 14 \u2212 pH<\/strong>. Sebaliknya, apabila diketahui nilai pOH, gunakan rumus pH = 14 \u2212 pOH<\/strong>. Apabila yang diketahui berupa konsentrasi ion, hitung terlebih dahulu nilai pH atau pOH menggunakan rumus logaritma sebelum mencari besaran lainnya.<\/p>\n

Periksa Kembali Hasil Perhitungan<\/h3>\n

Setelah memperoleh hasil, lakukan pengecekan dengan menjumlahkan nilai pH dan pOH. Apabila jumlah keduanya sama dengan 14 pada suhu 25\u00b0C, maka hasil perhitungan dapat dikatakan benar. Langkah sederhana ini dapat membantu mengurangi kesalahan saat mengerjakan soal.<\/p>\n

\n

Contoh Menghitung pOH dari Nilai pH<\/h2>\n

Misalkan suatu larutan memiliki pH sebesar 4<\/strong>. Tentukan nilai pOH larutan tersebut.<\/p>\n

Penyelesaian dilakukan menggunakan rumus hubungan pH dan pOH.<\/p>\n

pOH = 14 \u2212 pH<\/strong><\/p>\n

pOH = 14 \u2212 4 = 10<\/strong><\/p>\n

Berdasarkan hasil tersebut, dapat diketahui bahwa larutan memiliki pOH sebesar 10<\/strong>. Nilai pH yang rendah menunjukkan bahwa larutan bersifat asam, sedangkan nilai pOH yang tinggi menunjukkan konsentrasi ion OH\u207b relatif kecil.<\/p>\n

\n

Contoh Menghitung pH dari Nilai pOH<\/h2>\n

Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 3<\/strong>. Tentukan nilai pH larutan tersebut.<\/p>\n

Gunakan persamaan berikut.<\/p>\n

pH = 14 \u2212 pOH<\/strong><\/p>\n

pH = 14 \u2212 3 = 11<\/strong><\/p>\n

Hasil tersebut menunjukkan bahwa larutan memiliki pH sebesar 11<\/strong>, sehingga termasuk larutan yang bersifat basa karena nilai pH lebih besar dari 7.<\/p>\n

\n

Contoh Menghitung pH dari Konsentrasi Ion H\u207a<\/h2>\n

Suatu larutan memiliki konsentrasi ion hidrogen sebesar 1 \u00d7 10\u207b\u2075 M<\/strong>. Tentukan nilai pH dan pOH larutan tersebut.<\/p>\n

Langkah pertama adalah menghitung pH.<\/p>\n

pH = \u2212log (1 \u00d7 10\u207b\u2075)<\/strong><\/p>\n

pH = 5<\/strong><\/p>\n

Selanjutnya, hitung pOH menggunakan hubungan pH dan pOH.<\/p>\n

pOH = 14 \u2212 5 = 9<\/strong><\/p>\n

Berdasarkan hasil tersebut, larutan memiliki pH 5<\/strong> dan pOH 9<\/strong>, sehingga termasuk larutan yang bersifat asam.<\/p>\n

\n

Contoh Menghitung pOH dari Konsentrasi Ion OH\u207b<\/h2>\n

Suatu larutan memiliki konsentrasi ion hidroksida sebesar 1 \u00d7 10\u207b\u00b2 M<\/strong>. Tentukan nilai pOH dan pH larutan tersebut.<\/p>\n

Langkah pertama adalah menentukan nilai pOH.<\/p>\n

pOH = \u2212log (1 \u00d7 10\u207b\u00b2)<\/strong><\/p>\n

pOH = 2<\/strong><\/p>\n

Selanjutnya, hitung nilai pH.<\/p>\n

pH = 14 \u2212 2 = 12<\/strong><\/p>\n

Hasil tersebut menunjukkan bahwa larutan bersifat basa karena memiliki pH yang lebih besar dari 7.<\/p>\n

\n

Cara Menentukan Sifat Larutan dari Nilai pH dan pOH<\/h2>\n

Nilai pH dan pOH tidak hanya digunakan untuk menghitung tingkat keasaman atau kebasaan, tetapi juga untuk menentukan sifat suatu larutan. Apabila nilai pH lebih kecil dari 7, larutan tergolong asam karena konsentrasi ion H\u207a lebih besar daripada ion OH\u207b. Sebaliknya, jika nilai pH lebih besar dari 7, larutan termasuk basa karena konsentrasi ion OH\u207b lebih tinggi.<\/p>\n

Pada larutan netral, nilai pH dan pOH sama-sama bernilai 7<\/strong>. Kondisi ini menunjukkan bahwa konsentrasi ion H\u207a sama dengan konsentrasi ion OH\u207b, seperti yang terjadi pada air murni pada suhu 25\u00b0C.<\/p>\n

\n

Kesalahan yang Sering Terjadi Saat Menghitung pH dan pOH<\/h2>\n

Banyak siswa melakukan kesalahan karena lupa bahwa hubungan pH + pOH = 14<\/strong> hanya berlaku pada suhu 25\u00b0C. Selain itu, sebagian siswa sering tertukar antara rumus pH dan pOH sehingga hasil perhitungan menjadi tidak tepat. Kesalahan lain yang cukup sering terjadi adalah kurang teliti dalam menghitung nilai logaritma ketika menentukan pH atau pOH dari konsentrasi ion.<\/p>\n

Untuk menghindari kesalahan tersebut, biasakan menuliskan rumus terlebih dahulu sebelum memasukkan angka ke dalam perhitungan. Setelah memperoleh hasil, lakukan pengecekan dengan menjumlahkan nilai pH dan pOH agar hasilnya sesuai dengan konsep dasar yang telah dipelajari.<\/p>\n

\n

Kesimpulan<\/h2>\n

Hubungan pH dan pOH larutan<\/strong> menunjukkan bahwa kedua besaran tersebut saling berkaitan dan selalu memenuhi persamaan pH + pOH = 14<\/strong> pada suhu 25\u00b0C. Hubungan ini memudahkan perhitungan tingkat keasaman maupun kebasaan suatu larutan, baik ketika diketahui nilai pH, pOH, maupun konsentrasi ion H\u207a dan OH\u207b.<\/p>\n

Dengan memahami rumus, langkah-langkah perhitungan, serta berbagai contoh soal mengenai hubungan pH dan pOH larutan<\/strong>, siswa akan lebih mudah menyelesaikan soal Kimia SMA kelas 12 yang berkaitan dengan asam basa, kesetimbangan ion, dan berbagai materi lanjutan yang menggunakan konsep pH dan pOH.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Rumah Pintar \u2013 Hubungan pH dan pOH larutan merupakan salah satu materi penting dalam Kimia SMA kelas 12 yang membahas tingkat keasaman dan kebasaan suatu larutan. Kedua besaran ini saling berkaitan sehingga apabila nilai pH diketahui, nilai pOH dapat ditentukan […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":2910,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"site-sidebar-layout":"default","site-content-layout":"","ast-site-content-layout":"default","site-content-style":"default","site-sidebar-style":"default","ast-global-header-display":"","ast-banner-title-visibility":"","ast-main-header-display":"","ast-hfb-above-header-display":"","ast-hfb-below-header-display":"","ast-hfb-mobile-header-display":"","site-post-title":"","ast-breadcrumbs-content":"","ast-featured-img":"","footer-sml-layout":"","ast-disable-related-posts":"","theme-transparent-header-meta":"default","adv-header-id-meta":"","stick-header-meta":"default","header-above-stick-meta":"","header-main-stick-meta":"","header-below-stick-meta":"","astra-migrate-meta-layouts":"set","ast-page-background-enabled":"default","ast-page-background-meta":{"desktop":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""}},"ast-content-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""}},"footnotes":""},"categories":[258,304,36],"tags":[327],"class_list":["post-2861","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-kimia","category-kimia-kelas-12","category-konsep-dan-pelajaran","tag-kimia-sma-kelas-12"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2861","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2861"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2861\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2923,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2861\/revisions\/2923"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/2910"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2861"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2861"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/rumahpintar.co.id\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2861"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}